氣的性質
　　1。物理性質：
　　①色，味，態：無色無味氣體（標準狀況）
　　②熔點：-218.4℃ 沸點：-182.9℃
　　③密度：1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
　　④水溶性：不易溶于水
　　⑤貯存：天藍色鋼瓶
　　2。化學性質：
　　（1）、氧氣跟金屬反應：
　　2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
　　3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
　　2Cu＋O2→2CuO，加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
　　（2）、氧氣跟非金屬反應：
　　（炭+氧氣→二氧化碳）C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
　　S＋O2→SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
　　4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
　　（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
　　CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
　　2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
　　二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點-56.6℃（226.89千帕——5.2大氣壓），沸點-78.5℃（升華）。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕（70大氣壓）液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約占4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
　　二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。
　　因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質。
　　實驗室制取二氧化碳化學方程式：CaCO3（大理石/石灰石）+2HCl（稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O